【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時,進(jìn)行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A. 操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作為過濾,得到的濾液顯堿性

C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

【答案】C

【解析】操作中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用,A錯誤;普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì),NH4Cl、ZnCl2易溶于水,水解顯酸性,MnO2難溶于水,操作是把固體與溶液分離,應(yīng)是過濾,得到的濾液顯酸性,B錯誤;由圖可知操作是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩堝放在泥三角上,C正確二氧化錳是黑色固體,能作雙氧水的催化劑,灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣,能證明黑色固體是二氧化錳,所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì),D錯誤;正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求,回答下列問題:

(1)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含O的質(zhì)量之比為________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L 的NH3中,所含H的數(shù)目約為________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中,體積最小的是________。

(4)某氣體的質(zhì)量為3.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(5)10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為________。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,89.6 L HCl 氣體溶于1 L水(ρ = 1 g·mL-1)中,所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題:

(1)連接好裝置后需要進(jìn)行的一步操作是:______,裝置C的作用是________,裝置E的作用是:____________

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________

(3)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.2 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中,Sc3+濃度為18mg/L,還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。

回答下列問題:

(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中,加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

(2)鈧的萃取率(E%)O/A[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖,應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______;溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表,合適的萃取溫度為10-15℃,其理由是_____________________。

(3)洗滌油相可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成;旌线^程的實驗操作為________________。

(4)25℃時,用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH,當(dāng)pH=3.5時,濾渣II的主要成分是_______當(dāng)pH=6時,濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

(5)寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

(6)若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3,則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(  )
A.葡萄糖
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快的是

A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是( 。
A.H2O
B.CO2
C.MgCl2
D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示

1A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度,則表示25℃的是______(填“A”“B”),100℃時水的離子積為__________

2100℃,將pH=9NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。

3氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液,反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題

滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的___________ (”) 滴定管中。

本實驗___________ (需要不需要”)指示劑。

下列操作會使測定結(jié)果偏高的是_____

A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外

C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì),以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物,依化學(xué)計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為( )

A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

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