用質(zhì)量均為100.0g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28.0g，則陰極的質(zhì)量為（      ）。
A．128.0g          B.114.0g          C.119.0g        D.121.6g

D
【試題分析】
根據(jù)反應(yīng)式：陽(yáng)極為Cu-2e-=Cu2+，陰極為2Ag++2e-=2Ag，可知每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極減重64.0g，陰極增重216.0g，兩電極質(zhì)量相差64.0g+216.0g=280.0g�，F(xiàn)兩極差為28.0g，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故陰極應(yīng)析出21.6gAg。故正確答案為D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：013

用質(zhì)量均為100.0克的金屬銅做電極，電解AgNO3溶液一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28克，則此時(shí)兩電極質(zhì)量為(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量均為100.0 g 的Cu作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28.0 g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為

A.陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 g

B.陽(yáng)極100.0 g，陰極128.0 g

C.陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 g

D.陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩極的質(zhì)量相差28 g，此時(shí)兩極的質(zhì)量分別為

A.陰極100 g，陰極128 g                   

B.陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 g

C.陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 g                 

D.陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩極的質(zhì)量相差28 g，此時(shí)兩極的質(zhì)量分別為

A.陰極100 g，陰極128 g                    B.陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 g

C.陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 g                  D.陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為

A．陽(yáng)極100 g，陰極128 g          B．陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 g

C．陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 g        D．陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案