15．無機(jī)化學(xué)命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第一列的元素都是金屬元素
B．第三列所含的元素種類最多
C．第18列元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．只有第二列元素的最外層電子數(shù)為2

分析 由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，第3列含錒系和鑭系，第2列及過渡元素均為金屬元素，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．第一列的元素中的氫元素是非金屬，故A錯誤；
B．第3列含錒系和鑭系，元素種類最多，故B正確；
C．第18列中的He的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；
D．He的最外層電子數(shù)為2，F(xiàn)e的最外層電子數(shù)為2，第2列元素的原子最外層有2個電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組在研究鋁的性質(zhì)時用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質(zhì)量為5g．將其投入水中，充分反應(yīng)后，無固體剩余，共收集到標(biāo)況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質(zhì)量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質(zhì)，溶液濃度為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n
B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
C．向硝酸押溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
D．將0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次最外層電子數(shù)的2倍，A與E同主族，D原子核外有2個未成對電子．
由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）E和D可以形成一種含有非極性鍵的離子晶體，請寫出這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1；
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值），氫在合金中的密度為0.25g•cm-3．

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20．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗．
實驗一　制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率可能．
實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：
試管編號1234
0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實驗現(xiàn)象
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色．
實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

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7．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時b極（填a、b）增重3.2g．

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4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應(yīng)
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應(yīng)
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應(yīng)
（5）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應(yīng)．

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5．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）該微粒的符號為X3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為．

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