Question

1．已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z
• B． 當(dāng)反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
• D． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．由圖a可知，X、Y濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不變，為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；
B．可能反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
D．由圖b可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：A．由圖a可知，X、Y濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不變，為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.25：0.25：0.5=1：1：2，則反應(yīng)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．可能反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)中未指明正逆速率，不能確定是否到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，故平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.25mol/L}{0.4mol/L}$×100%=62.5%，故C錯(cuò)誤；
D．由圖b可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象問題等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息能力，注意平衡圖象中先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．