化合物與NaOH溶液、碘水三者混合可發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O  
（2）
（3）
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)．根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　�。�
A、CH3CHO
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COCH2CH3
D、CH3COCH2CH3
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：由題給信息可知，發(fā)生碘仿反應(yīng)的有機物必須含有結(jié)構(gòu)，且為酮類物質(zhì)或R為H，以此解答該題．
解答： 解：從題目中的方程式可以得出規(guī)律：只有符合結(jié)構(gòu)的才能發(fā)生碘仿反應(yīng)，B中-CHO連接亞甲基，C中沒有這樣的結(jié)構(gòu)，
而A中R為H，符合題意，D中有結(jié)構(gòu)符合，
故選AD．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是明確題給信息，把握反應(yīng)原理，答題時注意審題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸                  K=1.75×10-5
次氯酸                K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=
 
．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是
 
．等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為
 
．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是
 
．
a．c（CH3COO-）             b．c（H+）        c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯誤的是
 
．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，固體體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-其工作原如圖1：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）一定條件下，如圖2所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物）．
①導(dǎo)線中電子移動方向為
 
．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=
生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常說的三大合成材料包括塑料、
 
和
 
．
（2）某些廢棄的塑料通過分類、清洗、再加熱熔融，可重新成為制品，這類塑料屬于
 
（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
（4）玻璃纖維增強塑料（玻璃鋼）的基體是
 
，增強劑是
 
．
（5）CO中毒是因為CO與血紅蛋白結(jié)合的能力遠遠大于
 
（填一種氣體名稱）與血紅蛋白結(jié)合的能力，導(dǎo)致人窒息．
（6）下列屬于塑料制品的是
 
（填序號），屬于合成纖維的是
 
（填序號）
A．聚乙烯制品      B．汽車輪胎     C．玻璃鋼   D．滌綸   E．羊毛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：
①（CH3）3CCH2OH     ②  ③   ④  ⑤    ⑥
上述物質(zhì)中，屬于芳香醇的是
 
，屬于酚類的是
 
屬于羧酸類的是
 
，屬于醛類的是
 
（填序號）
（2）下列屬于同系物的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
（填入編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的命名正確的是（　�。�
A、
2甲基3丁醇
B、
3乙基1丁烯
C、（CH3CH2）2CHCH3　3甲基戊烷
D、
異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：（1）CH3COOH  （2）鹽酸 （3）Fe  （4）NH3?H2O  （5）AgCl  （6）H2O
（7）澄清石灰水   （8）鋁合金  （9）SO2   （10）NaOH  （11）NaHSO4  （12）NaHCO3
（13）CO   （14）CH4     （15）NH3    （16）空氣    （17）C2H5OH    （18）Na2O
屬于電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
；
請寫出鈉鹽在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2  （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強到弱的順序是（　�。�
A、Br-＞Fe2+＞I-
B、I-＞Fe2+＞Br-
C、Br-＞I-＞Fe2+
D、Fe2+＞I-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3具有廣泛的用途．甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如表實驗：
實驗步驟實驗操作
Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫．
Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解．
Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．他需要選擇的試劑是
 
（填序號）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀溶液）
（3）丙同學(xué)認為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分．你認為丙同學(xué)持此看法的理由是
 
．
（4）丙同學(xué)進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素．于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、
 
（填名稱）和
 
（填名稱）；再
 
（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3
（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化測量．某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL．假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=
 
 g．（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g?mol-1）

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