Question

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

A	2p能級電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C	基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D	其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F	基態(tài)F+各能層電子全充滿

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子核外有

 

種能量不同的電子，電子排布式為

 

，F(xiàn)位于元素周期表第

 

周期

 

族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式

 

．
（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式

 

．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為

 

 （用離子符號表示）．
（4）寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強弱

 

．
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元素C，其原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，則E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msⁿmpⁿ⁺²，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F⁺各能層電子全充滿，則F為銅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，則E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msⁿmpⁿ⁺²，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F⁺各能層電子全充滿，則F為銅元素，
（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：7； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；四；ⅠB；3d¹⁰4s¹；
（2）B為氧元素，C為鈉元素，形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物為過氧化鈉，它的電子式為，
故答案為：．
（3）元素隨著非金屬性的增強，第一電離能也增大，但由于氮元素最外層p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能高于相鄰的同周期元素，所以A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞S＞Na，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：N＞O＞S＞Na； S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）可以根據(jù)氧和硫的單質(zhì)的氧化性強弱比較元素的非金屬性強弱，氧氣能將硫化氫中的硫氧化成硫單質(zhì)，方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，是因為激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，
故答案為：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

點評：本題主要考查了原子核外電子排布、電子式、元素周期律、電子能級躍遷等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，答題時注意化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)．