Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖1-2-6所示的變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

圖1-2-6

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(    )

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0,P₂＞P₁                                   B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0,T₁＜T₂

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0,T₂＞T₁；或ΔH＜0,T₂＜T₁         D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0,T₂＜T₁

Answer 1

解析:反應(yīng)(Ⅰ)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0;在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，即P₂＞P₁，A不正確。由題給反應(yīng)(Ⅱ)的圖示知T₁＞T₂溫度升高，n(C)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0,B正確。若反應(yīng)(Ⅲ)為放熱反應(yīng)，C的體積分?jǐn)?shù)減少時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則T₂＜T₁，反之亦然，C正確。同理，對(duì)于反應(yīng)(Ⅳ)，若ΔH＜0,則因A的轉(zhuǎn)化率減少，所以T₁＞T₂。

答案:BC