Question

在堿性氫氧燃料電池中，下列說法正確的是（　�。�

A．氧氣在負(fù)極得到4mol電子的同時(shí)氫氣在正極失去4mol電子

B．其中一極的電極反應(yīng)為H₂-2e^-=2H⁺

C．OH^-向負(fù)極移動(dòng)

D．該電池能量能100%轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析：堿性氫氧燃料電池中，通入H₂的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入O₂的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答：解：A．氧氣在正極得到4mol電子的同時(shí)氫氣在負(fù)極失去4mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．通入H₂的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H^-向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D．燃料電池中能量轉(zhuǎn)化率較高，超過80%，但是不可能100%的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)．