氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中，Na+(●)和Cl-(O)都是等距交錯(cuò)排列的（如圖所示）。已知食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為 6.02×1023mol-1。在氯化鈉晶體中兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離接近于
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A.3.0×10-8cm
B.3.5×10-8cm
C.4.0×10-8cm
D.5.0×10-8cm
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問(wèn)題：
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（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合）
 
，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為
 

（2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中，配位體是
 
，寫出與CO2互為等電子體微粒的化學(xué)式
 

（3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的排列順序是
 

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相似，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）
（5）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)
 
．
如圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球
（6）CH2O中碳原子雜化類型為
 
，它在水中溶解度很大，說(shuō)明CH2O分子與水分子間存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問(wèn)題
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．寫出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖（如圖1）
 
．Fe2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是
 
．
（2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中C原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
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（3）NiO，F(xiàn)eO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同．Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理．寫出CN-的電子式
 
，N2O分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）
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（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長(zhǎng)
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)∶n(O)＜1，所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在Fe0.95O中+3價(jià)Fe占總鐵量的（    ）

A.10.5%             B.65.0%              C.10.0%             D.89.5%

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