Question

1．向盛有10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol（列式計(jì)算）

Answer 1

分析 ①由圖可知加氫氧化鈉0mL～30mL，氫氧化鋁沉淀增多，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀的量不變，生成NH₃•H₂O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；
②根據(jù)n=cV計(jì)算n（Al³⁺ ）、n（NH₄⁺）、n（SO₄^2-）、n（Ba²⁺）、n（OH^-），根據(jù)SO₄^2-、Ba²⁺中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO₄的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量．

解答 解：①由圖可知0mL～30mL，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH₄⁺與OH^-反應(yīng)生成NH₃•H₂O，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
②10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺ 物質(zhì)的量為0.01mol，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.01mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL 1.2 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中Ba²⁺物質(zhì)的量為0.024mol，OH^-為0.048mol，
由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，可知SO₄^2-不足，故可以得到0.02mol BaSO₄，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH^-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH^-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）₃沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案為：0.022．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)圖象及離子方程式的計(jì)算，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，明確離子反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，難度中等．