Question

下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中（晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子），一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積．

• A、①②③
• B、②③④
• C、④⑤⑥
• D、②③⑦

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①根據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點分析；
②含有金屬陽離子的晶體是離子晶體或金屬晶體；
③分子晶體的熔、沸點由分子間作用力決定；
④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大；
⑤根據(jù)晶胞概念分析；
⑥晶體多采用緊密堆積方式；
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰，分子晶體不一定屬于密堆積．

解答： 解：①晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故正確；
②含有金屬陽離子的晶體是離子晶體或金屬晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故錯誤；
③分子晶體的熔、沸點由分子間作用力決定，與分子中的共價鍵無關(guān)，故錯誤；
④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg²⁺＜Na⁺，則MgO的晶格能較大，所以其熔點比較高，故正確；
⑤晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故正確；
⑥晶體多采用緊密堆積方式，采取緊密堆積方式，可以使晶體變得比較穩(wěn)定，故正確；
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；分子晶體不一定屬于密堆積，如冰由于氫鍵的作用，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，不屬于密堆積，故錯誤．
所以不正確的有②③⑦；
故選D．

點評：本題考查了晶體好非晶體的區(qū)別、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的判斷等，題目涉及的知識點較多，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．