下面是4種鹽在不同溫度下在水中的溶解度．

(假設(shè)：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度．②分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)．)

某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)在①和③的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是________．

(2)分離出晶體的②和④的操作是________(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過濾”中的某種操作)．硝酸鉀是晶體________．(填A(yù)或C)

(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是________，檢驗(yàn)的方法是________．

(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)溫度　(2)過濾　C　(3)Na+和Cl－　Na+用焰色反應(yīng)，Cl－用AgNO3溶液和稀硝酸　(4)重結(jié)晶法

　　解析：硝酸鈉和氯化鉀溶于水后，溶液中有Na+、Cl－、K+、NO3－，故1 mol　NaNO3和1 mol　KCl相當(dāng)于1 mol　KNO3和1 mol　NaCl．其中KNO3的溶解度受溫度的影響極為顯著，故可采用降溫結(jié)晶的方法從溶液中分離出KNO3．欲使產(chǎn)品更純，可用重結(jié)晶法


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)．10℃時(shí)析出的晶體是
KNO3和NaCl
KNO3和NaCl
（寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′高溫和m′低溫）分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

下面是4種鹽在不同溫度下在水中的溶解度．

(假設(shè)：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度．②分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)．)

某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)在①和③的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_________．

(2)分離出晶體②和④的操作是_________(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過濾”中的某種操作)．硝酸鉀是晶體_________(填A(yù)或C)．

(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_______，檢驗(yàn)的方法是_________．

(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

下面是4種鹽在不同溫度下在水中的溶解度．

(假設(shè)：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度．②分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)．)

某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)在①和③的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_________．

(2)分離出晶體②和④的操作是_________(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過濾”中的某種操作)．硝酸鉀是晶體_________(填A(yù)或C)．

(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_______，檢驗(yàn)的方法是_________．

(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。

(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10℃時(shí)析出的晶體是_______________(寫化學(xué)式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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