Question

下列各組熱化學(xué)方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有        （    ）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1

②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】①～④所列的8個(gè)熱化學(xué)方程的△H均為負(fù)值，即都表示是放熱反應(yīng)，故只需比較Q值的大小即可。注意本題不是比較△H的大小而是比較Q值的大小。①中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱大于弱酸強(qiáng)堿的中和熱，所以①中Q1>Q2，②中C完全燃燒放出的熱量Q2大于物質(zhì)的量的C不完全燃燒放出的熱量Q1，所以Q2>Q1，③中兩熱化學(xué)方程式相減得：4Al（s）＋2Fe2O3（s）=4Fe（s）＋2Al2O3（s）；△H =－Q1－（－Q2）<0，所以Q1>Q2，④中等物質(zhì)的量的H2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故Q2>Q1。