3．下列關(guān)于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．SiO2是制造太陽能電池板的主要材料
B．NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在
C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
D．Fe與S化合生成Fe2S3

分析 A、二氧化硅是光導纖維的成份；
B、NO、NO2是大氣污染物，但一氧化氮不能穩(wěn)定存在；
C、利用石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，根據(jù)反應生成物及性質(zhì)分析；
D、硫是弱氧化劑，F(xiàn)e與S化合生成FeS．

解答 解：A、二氧化硅是光導纖維的成份，而硅是制造太陽能電池板的主要材料，故A錯誤；
B、NO、NO2是大氣污染物，但一氧化氮不能穩(wěn)定存在，與氧氣生成二氧化氮，故B錯誤；
C、石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，該反應為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2為有效成分，漂白原理為：漂白粉與二氧化碳、水的反應Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有漂白性，故C正確；
D、硫是弱氧化劑，F(xiàn)e與S化合生成FeS，而不是Fe2S3，故D錯誤；
故選C．

點評 題主要考查了元素化合物知識，側(cè)重考查了硅、氯、氮的性質(zhì)，題目難度不大，注意Ca（ClO）2為漂白粉的有效成分．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A～I為中學化學中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，且在常溫下B是一種黃綠色有毒氣體，E為紫紅色金屬，G為黑色固體．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物未列出）．請回答下列問題：
（1）畫出構(gòu)成B單質(zhì)的原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F是一種氧化物俗稱“鐵紅”，常用作紅色油漆和涂料，其化學式為Fe2O3．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用E與C的發(fā)應，請寫出該反應的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）在D中加入Cl2試劑可將其轉(zhuǎn)化為C，實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（5）設計簡單的實驗證明D溶液中是否含有C？取少許D溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明D溶液中含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3．（請寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各組物質(zhì)在溶液中進行反應，可以用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B．BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
C．Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC2分子的電子式；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學用語表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$（經(jīng)驗證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+；
②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結(jié)合H+能力更強的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應的化學方程式．
（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是B
A．1mol咖啡酸只與1mol溴反應
B．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個羥基
C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）寫出1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應生成酯的化學方程式．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上的取代基僅1個，1molA能與2molNaHCO3反應，A的結(jié)構(gòu)簡式為C6H6CH（COOH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是②＞④＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了國防現(xiàn)代化，某軍事科研所研發(fā)了一種新型的Li-SO2Cl2軍用電池，其組成結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知電池總反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池的負極反應為：2Li-2e-═2Li+
B．工作時電流方向：鋰電極→導線→負載→碳棒
C．正極電極反應為：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
D．電池工作時，會在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．請寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅱ．請寫出苯和丙烯反應生成主要產(chǎn)物的化學方程式．
Ⅲ．在瀝青中存在一系列結(jié)構(gòu)相似的稠環(huán)芳香烴．這一系列化合物中的前三個同系物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）芘的分子式是C16H10．
（2）這一系列有機物的通式可用含x的代數(shù)式來表示（x為自然數(shù)1，2，3，4…），則該通式為C（6x+4）H（2x+6）．
Ⅳ．環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．

下列有關(guān)說法正確的是B、C．
A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物         B．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應
C．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種．

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