Question

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。

(1).寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式, 肼________________，過氧化氫____________________。

(2).上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__________________________________________。

(3).寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

(4).已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H= +44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________。

(5).已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H= +67.7KJ/mol，

          N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -534KJ/mol，

      則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】⑴   （2分）

⑵  產(chǎn)物為氮氣和水，無污染    （2分）

⑶  N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) =N₂(g)+4H₂O(g)；△H= —641.6KJ/mol，

(3分，狀態(tài)標錯扣1分，△H計算錯誤扣1分，兩者均錯不得分)

⑷  408.8KJ    (2分，沒單位扣1分)

⑸   2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，

(3分，狀態(tài)標錯扣1分，△H計算錯誤扣1分，兩者均錯不得分)

【解析】

（1）

（2）肼與H₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物為氮氣和水，無污染。

（3）0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出641.6KJ的熱量。

（4）16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水時，放出320.8KJ熱量，生成液態(tài)水時，多放出88 KJ熱量，即總共放出408.8KJ熱量。

⑸   2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= —1135.7KJ/mol