【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過程如下：

酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

加入的作用為______。

下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。

A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液

B 將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開旋塞放氣

C 分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)

D 本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出

【答案】 將氧化為，便于除雜 AB

【解析】

廢渣主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物，加入的硫酸酸溶，過濾，濾渣含有銅、硅酸，濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，最終得到MgCO33H2O以此解答該題。

⑴酸溶過程中，Mg2SiO4發(fā)生的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

⑵加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將Fe2+氧化為Fe3+，便于除雜，

故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，便于除雜；

⑶A.分液漏斗用于盛裝液體，使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液，故A正確；

B.將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，應(yīng)進(jìn)行搖勻，可塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開旋塞放氣，避免壓強(qiáng)過大，故B正確；

C.分液時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞，使液體順利出流出，故C錯(cuò)誤；

D.不知道有機(jī)相密度與水相密度的大小關(guān)系，無法確定有機(jī)相在哪一層，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.NH4H是離子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑

D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產(chǎn)物，______________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近

B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中

C．測(cè)定空氣中氧氣含量

D．向蔗糖中加入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如下圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器：

寫出各字母所代表的儀器的名稱：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)。

A．燒杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)，我國(guó)文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。

（1）鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重，其主要原因是________。

（2）已知：

�。F質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會(huì)生成致密的Fe2O3，過程如下。

①寫出ⅰ中，O2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：________、________。

②若ⅱ中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為________。

③結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是________。

（3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強(qiáng)，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。

（資料2）Cl–、Br–、I–促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。

①寫出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式________。

②結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。

（4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學(xué)式）檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。

（5）經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：

該高分子的單體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結(jié)果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過程如下圖所示，光照使TiO2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過程中，乙醇發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競(jìng)爭(zhēng)吸附，會(huì)降低Pd吸附的能力，但對(duì)Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是____________，導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。

②隨pH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是__________，說明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大，對(duì)反應(yīng)__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過調(diào)節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2，具體方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

B.分離SiO2和NH4Cl

C.檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

B.25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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