1．用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁箔不滴落．下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題的解釋不正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
B．鋁箔失去金屬光澤，氧化鋁包裹著金屬鋁
C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
D．氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)

分析 鋁在加熱時易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，氧化鋁包裹在Al的外面，以此來解答．

解答 解：用鹽酸處理過的鋁箱，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，可觀察到鋁箔熔化，失去金屬光澤，鋁在空氣中能很快形成氧化膜，熔化的鋁并不滴落，是因氧化鋁的熔點(diǎn)高，氧化鋁包裹在Al的外面，
只有選項(xiàng)D不合理，氧化鋁與鹽酸可反應(yīng)生成氯化鋁和水，且與該實(shí)驗(yàn)無關(guān)，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查Al及氧化鋁的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化鋁的熔點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念．某實(shí)驗(yàn)小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)隨時進(jìn)行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a、b；
當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于冰水中，下列情況不變的是BD．
[已知：二氧化氮?dú)怏w在溫度降低時，有利于部分轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮（N2O4）氣體；
2NO2?N2O4]
A．顏色       B．質(zhì)量    C．氣體的平均相對分子質(zhì)量      D．密度        E．壓強(qiáng)
（4）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開b，對燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時關(guān)閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2 的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（　�。�
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．
（4）實(shí)驗(yàn)室一般用KI淀粉溶液檢驗(yàn)a電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、變化，請結(jié)合圖回答問題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑的微觀原因是碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學(xué)式可能是C2H5OH，寫出與圖2反應(yīng)微觀本質(zhì)不同的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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