Question

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式

CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

，反應類型為

消去反應

．
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ

B

；Ⅱ

C

；Ⅲ；

B

Ⅳ

A

．（將下列有關試劑的序號填入空格內）
A．酸性KMnO₄   B．品紅溶液    C．NaOH溶液    D．濃H₂SO₄
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是

裝置Ⅰ中的品紅溶液褪色

．
（4）裝置Ⅱ中開始反應時的離子方程式是

SO₂+2OH-=SO₃^2-+H₂O

．
（5）使用裝置Ⅲ的目的是

檢驗SO₂是否除盡

．
（6）確證含有乙烯的現(xiàn)象

Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃；
（2）多種產物需檢驗時，應考慮先后順序；
（3）二氧化硫能漂白品紅；
（4）氫氧化鈉能吸收二氧化硫；
（5）品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈；
（6）Ⅲ中無二氧化硫，Ⅳ中與高錳酸鉀溶液作用的為乙烯；

解答：解：（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；消去反應；
（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置IV 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
故答案為：B；C；B；A；
（3）裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；
（4）裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液除去SO₂，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：SO₂+2OH-=SO₃^2-+H₂O；
（5）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，故答案為：檢驗SO₂是否除盡；
（6）裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故答案為：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色；

點評：本題考查了乙烯的實驗室制法以及產物的檢驗，注意當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關鍵．