Question

20．過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽（K₂SO₄•KHSO₄•2KHSO₅）易分解，可用作漂白劑、NO_x、SO₂等廢氣脫除劑．某研究小組制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖1：

（1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H₂O₂溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H₂O₂易分解．濃硫酸與H₂O₂反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸（H₂SO₅），
寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+H₂O₂?H₂SO₅+H₂O
（2）已知H₂SO₅為一元強(qiáng)酸．結(jié)晶操作中，加入K₂CO₃即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為10K⁺+5CO₃^2-+4SO₄^2-+4HSO₅^-+12H⁺=5CO₂↑+2K₂SO₄•KHSO₄•2KHSO₅↓+5H₂O；操作中，K₂CO₃溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K₂CO₃的量，避免反應(yīng)過(guò)于激烈．過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖2所示．則該過(guò)程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

Answer 1

分析 （1）過(guò)氧化氫受熱易分解；濃硫酸與H₂O₂反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸H₂SO₅和水；
（2）H₂SO₅與K₂CO₃即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠₂SO₅為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成；操作中，為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，K₂CO₃溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）最大時(shí)為該反應(yīng)的適宜條件；
（3）無(wú)水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥；
（4）根據(jù)過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽（K₂SO₄•KHSO₄•2KHSO₅）易分解分析可得．

解答 解：（1）濃硫酸與H₂O₂溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H₂O₂易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H₂O₂反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸H₂SO₅和水，反應(yīng)為：H₂SO₄+H₂O₂?H₂SO₅+H₂O；
故答案為：濃硫酸與H₂O₂溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H₂O₂易分解；H₂SO₄+H₂O₂?H₂SO₅+H₂O；
（2）H₂SO₅與K₂CO₃即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠₂SO₅為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K⁺+5CO₃^2-+4SO₄^2-+4HSO₅^-+12H⁺=5CO₂↑+2K₂SO₄•KHSO₄•2KHSO₅↓+5H₂O；為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，K₂CO₃溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時(shí)，過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）最大，故此條件為最適宜條件；
故答案為：10K⁺+5CO₃^2-+4SO₄^2-+4HSO₅^-+12H⁺=5CO₂↑+2K₂SO₄•KHSO₄•2KHSO₅↓+5H₂O；控制加入的K₂CO₃的量，避免反應(yīng)過(guò)于激烈；0℃、pH=2左右；
（3）無(wú)水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥；
故答案為：便于晶體干燥；
（4）過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽（K₂SO₄•KHSO₄•2KHSO₅）易分解，則烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解；
故答案為：產(chǎn)品在40℃以上易分解．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)原理的分析理解、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、信息獲取與遷移運(yùn)用等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等．