Question

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為

 

，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于

 

鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第

 

周期

 

族，BC₂屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于

 

晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：基本概念與基本理論,元素周期律與元素周期表專題

分析：C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，則C為O元素；
短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布為ns¹，則A位于ⅠA族，若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A為Li元素；
B元素的原子價電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族，當n=2時，B為C元素；當n=3時，B為Si元素；
D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D為P元素，
根據以上分析并結合元素周期表、元素周期律知識進行解答．

解答： 解：C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，則C為O元素；短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布為ns¹，則A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D為P元素，
（1）C為O元素，氧原子核外含有2個電子層，總共含有8個電子，氧原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁴；
A位于ⅠA族，若A為非金屬元素，則A為H元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物有水和雙氧水，水和雙氧水分子中的共價鍵屬于單鍵，為σ鍵，
故答案為：1s²2s²2p⁴；σ；
（2）B位于ⅣA族，當n=2時，B為C元素，C元素位于周期表中第二周IVA族；BC₂為二氧化碳，二氧化碳分子中中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，為極性鍵形成非極性分子；
當n=3時，B為Si元素，BC₂為二氧化硅，二氧化硅晶體為原子晶體，
故答案為：二； IVA；非極性；原子；        
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A為Li元素，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，則B為Si元素，
 同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強第一電離能越大，元素非金屬性越強，第一電離能越大，Li為金屬，四種元素中Li的第一電離能最小，所以A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是：O＞P＞Si＞Li，
故答案為：O＞P＞Si＞Li．

點評：本題考查了位置結構與性質的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答根據，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，明確第一電離能的概念及變化規(guī)律．