室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

B

解析試題分析：A.相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，鹽酸小。即I是醋酸，Ⅱ是鹽酸。B．因為鹽酸與醋酸的濃度、體積相同，即物質(zhì)的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是強酸強堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，若要使pH=7時，則滴加的體積就要比鹽酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正確。C．V(NaOH)=" 20.00" mL時，根據(jù)物料守恒，可得c(Cl-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。錯誤。D.  V(NaOH) ="10.00" mL時，得到是醋酸和醋酸鈉燈濃度的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。錯誤。
考點：考查圖像法在酸堿中和滴定及溶液中微粒濃度的大小比較中的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導(dǎo)電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少
C．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是(      )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) 
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) 
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) 
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw 
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－) 
C．圖中T1<T2 
D．XZ線上任意點均有pH＝7 

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