一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是          (　　)

A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小

B．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4

C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y

D．三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A．KCl溶液           B．液態(tài)HCl              C．熔融的NaOH       D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出A、C兩種元素的符號：A              ， C              。

（2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子           ，E—離子           。

（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為                     ，

其電離方程式為                                      。

（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應的化學方程式                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

C．標況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ( )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


請根據(jù)下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）E中含有的官能團是

（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為 。

（3）反應③的化學方程式 。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有_______種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15 kJ，

則CH4燃燒的熱化學方程式是                                           。

（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

              CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 

ΔH＝         kJ•mol－1。如果該反應ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）                                                   (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

436

391

945

    已知反應N2+3H2  2NH3    △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的 

    數(shù)值為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能    

B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間    

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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