下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O
C．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

D

解析試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，錯誤； B．元素的非金屬性：F>O>S，所以氫化物穩(wěn)定性： HF＞H2O＞H2S，錯誤；C．元素的金屬性：Na>Mg>Al,所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，錯誤；D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I，所以氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2，正確。
考點：考查元素的金屬性、非金屬性強弱的比較及應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸
B．科學家應用STM技術可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱
C．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關系是互為同位素
D．人類開發(fā)、利用各種金屬的時間先后與金屬的活動性有關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒中: ①13Al3+，②   ，③   ，④F-，其核外電子數(shù)相同的是

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或有關化學用語的表達正確的是(　　)

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 
B．Z的非金屬性比Y的強 
C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 
D．X與Y形成的化合物都能與水反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應的熔、沸點一定越高
B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．13C 和14C屬于同種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（  ）

A．原子半徑：丙<丁<乙
B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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