Question

實驗室用Na₂SO₄?10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、

500ml容量瓶

、

玻璃棒

．
（2）本實驗須稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄?10H₂O）為

16.1

g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制標準溶液的正確順序是

BEAGCDF

．
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

偏低

．
②定容時俯視容量瓶的刻度線．

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na₂SO₄的物質(zhì)的量，利用Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂SO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏大，溶液的體積偏大，濃度偏小．

解答：解：（1）根據(jù)實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na₂SO₄的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol?L^-1×0.5L^₌0.05mol，Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂SO₄的物質(zhì)的量，所以Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案為：16.1；
（3）因?qū)嶒灢僮鞯牟襟E有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BEAGCDF；
（4）①因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時俯視容量瓶的刻度線，液面還沒有達到刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作步驟、儀器和誤差分析，題目難度不大，根據(jù)c=

n

V

是誤差分析的關(guān)鍵．