10．下列各組說法均不正確的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同      
②丁二烯和丁烯為同系物
③標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）
④CH≡CH和C6H6含碳量相同   
⑤正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．④⑤⑥

分析 ①最簡式為分子中各元素原子個數(shù)最簡比；
②結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；
③己烷在標況下是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
④最簡式相同的物質(zhì)，其各元素含量分別相同；
⑤烷烴同分異構(gòu)體熔沸點隨著支鏈的增多而降低；
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法．

解答 解：①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式的是CH2，二者的最簡式相同，故正確；
②結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，前者有兩個雙鍵、后者有一個雙鍵，所以結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故錯誤；
③己烷在標況下是液體，氣體摩爾體積對其不適用，根據(jù)已知條件不能計算己烷的物質(zhì)的量，所以無法計算分鐘數(shù)，故錯誤；
④最簡式相同的物質(zhì)，其各元素含量分別相同，二者的最簡式都是CH，則含碳量相同，故正確；
⑤烷烴同分異構(gòu)體熔沸點隨著支鏈的增多而降低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故正確；
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜儀，不是核磁共振氫譜，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及熔沸點比較、物質(zhì)的量計算、基本概念等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，注意氣體摩爾體積適用范圍和使用條件，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列食品的制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．鮮奶制酸奶B．黃豆磨豆?jié){C．葡萄釀制酒D．面團發(fā)酵做饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測
D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/td>
①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用
若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)
③還有一組同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實驗
實驗編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
①正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
②正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液；
③正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液；
④正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液（　　）
A．①B．③④C．①②D．②③④

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15．磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池，該電池的總反應(yīng)式為Li+FePO4═LiFePO4．該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽極的電極反應(yīng)式為：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
B．放電過程中Li+向負極移動，充電過程中Li+向陰極移動
C．充電時，LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D．該鋰電池放電時正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是（　�。�
A．增大壓強B．使用催化劑
C．降低壓強D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
C．Y2-的半徑要小于R-
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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