若20 g密度為ρ g·cm-3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+,則NO的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C.2.5ρ mol·L-1 D.1.25ρ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某鹽的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,則SO42ˉ為( )
A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+
B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則原溶液一定有Fe3+
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO
D.加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液一定有NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
體積為V mL,密度為d g/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是( )
A.m=aV/100d B.c=
C.c= D.a(chǎn)%=%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖.下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________.
(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是________.
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn),請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑).
錯誤觀點(diǎn) | 離子方程式 | |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) | |
② | 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH-===H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。
(1)Fe2+、Br-、I-三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。
(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2,向該混合液中逐漸通入c mol Cl2,試根據(jù)以上化學(xué)原理分析,當(dāng)只有I-被氧化時,c的取值范圍是______________。
(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。
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