【題目】能說(shuō)明HI是共價(jià)化合物的事實(shí)是（ ）

A.HI具有強(qiáng)腐蝕性

B.液態(tài)HI不導(dǎo)電

C.HI不穩(wěn)定，受熱易分解

D.氫碘酸可以導(dǎo)電

【答案】B

【解析】

共價(jià)化合物的形成是因?yàn)閮稍有纬晒灿秒娮訉?duì)，屬于電子的偏向，而非轉(zhuǎn)移。

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均具有強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)堿為離子化合物，HI具有強(qiáng)腐蝕性，不能判斷是否為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；

B. HI的液態(tài)為分子，不會(huì)解離為離子，不存在離子，不導(dǎo)電，液態(tài)HI不導(dǎo)電能說(shuō)明HI為共價(jià)化合物，B正確；

C. HI不穩(wěn)定，受熱易分解，物質(zhì)的穩(wěn)定性與是否為共價(jià)化合物無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物、離子化合物的水溶液均能導(dǎo)電，氫碘酸可以導(dǎo)電，不能判斷其是否為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（ ）
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液

C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到：
丙的結(jié)構(gòu)不可能是（ ）
A.CH3CBr2CH2CH3
B.（CH3）2CBrCH2Br
C.C2H5CHBrCH2Br
D.CH3（CHBr）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示．將4.3g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）該有機(jī)物的分子式為 ．
（3）1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且面積比為2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是說(shuō)法正確的是（ ）
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)很高
B.用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
C.堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng)，其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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