某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ mL | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m= ,
n= 。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需利用實(shí)驗(yàn)4和 。
(2)通過(guò)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示。為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,該小組同學(xué)通過(guò)討論提出假設(shè):Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。
①請(qǐng)你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能說(shuō)明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則該原電池的正極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是
A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng):
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為 ( )
A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)
式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH- 下列說(shuō)法
正確的是
A.Zn為正極,Ag2O為負(fù)極
B.Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)
C.原電池工作時(shí),正極區(qū)溶液pH值減小
D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),
2 min后達(dá)到平衡,生成0.4 mol C,測(cè)得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是
A.平衡時(shí),物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的轉(zhuǎn)化率為20%
D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 溶液與的反應(yīng):
B. 過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:
C. 用氧化酸性溶液中的
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某探究學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行、和還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
I. 先向B中的溶液(約)中通入,當(dāng)B的溶液變黃時(shí),停止通氣。
II. 打開活塞b,使約的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
III. 接著再向B中通入一定量的氣體。
IV. 更新試管D,重復(fù)過(guò)程II,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
(1)儀器B的名稱是__________,棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________,目的是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為__________。
(3)過(guò)程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。
(4)該小組對(duì)、和還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是:______________。
(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測(cè)結(jié)果,他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明、和還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是____________________。
過(guò)程II中檢出離子 | 過(guò)程IV中檢出離子 | |
甲 | 有無(wú) | 有 |
乙 | 既有又有 | 有 |
丙 | 有無(wú) | 有 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A.第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1
B.在0-54分鐘的反應(yīng)過(guò)程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C.30min時(shí)改變的條件是降低溫度,40min時(shí)改變的條件是升高溫度
D.反應(yīng)方程式中的x=1,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開,其必要的操作為( )
A.升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液
C.加熱、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 D.溶解、過(guò)濾、分餾、結(jié)晶
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