【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成42.0 L N2標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

C.有0.250 mol KNO3被氧化 D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

【答案】BD

【解析】

試題分析:10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2中,N元素由+5價(jià)降低為0,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,由反應(yīng)可知,生成16molN2時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,則該反應(yīng)生成氮?dú)鉃?/span>=2mol。A生成標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2mol×22.4L/mol=44.8L,故A錯(cuò)誤;B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×5-0=1.25mol,故B正確;C由反應(yīng)可知,KN03被還原,被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×=0.25mol,故C錯(cuò)誤;D轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol,則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為=3.75mol,故D正確;故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2H2S+SO2===2H2O+3S,氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為

A2∶1

B1∶2

C1∶1

D16∶17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(
A.950mL,11.2g
B.500mL,117g
C.1000mL,117.0g
D.任意規(guī)格,111.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定質(zhì)量的鈉與鐵的金屬混合物,放入足量的水中充分反應(yīng),過濾。向?yàn)V渣中加入足量的1.5 mol·L1鹽酸,使濾渣完全溶解,測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L。另向?yàn)V液中加入酚酞試劑,溶液變紅,再向其中逐滴加入1.5mol·L1鹽酸至紅色恰好褪去,此時(shí)消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題:

1寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫出金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

2試計(jì)算該金屬混合物的總質(zhì)量。(沒有計(jì)算過程不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是

A. 葡萄糖與果糖 B. CH3CH2COOHCH3COOCH3

C. 正丁烷和異丁烷 D. 淀粉和纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是( )

A. 酸性:H2SO4 > H2CO3 B. 沸點(diǎn):CBr4CCl4

C. 堿性:Al(OH)3 > NaOH D. 熱穩(wěn)定性:HF > HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14C 常用于測定年代,關(guān)于其說法正確的是( )

A. 12C 多兩個(gè)質(zhì)子 B. 12C 化學(xué)性質(zhì)相似

C. 12C 互為同素異形體 D. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為(  )

A. 1∶4 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料,被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外,二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

(1)工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下:

在一定的溫度(230-2800C)、壓強(qiáng)(2-10MPa)和催化劑作用下,反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—23.5kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41.2kJ·mol—1

反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),則該反應(yīng)的△H = 。

(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A.容器中密度不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(CO2)v(H2)=13 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2同時(shí)消耗1mol二甲醚

(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = —23.5kJ·mol—1 ,在T1,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

T1時(shí),若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為:C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:V_______V(“>”“<”、或“=”)。

(4圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題:

①A電極是 極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

③若燃料電池中通入二甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃)的速率為1.12L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況),以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL,則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g(假設(shè)整個(gè)過程中,能量利用率為75%)。

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