下列屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3
C、SO3+H2O=H2SO4
D、NH4HCO3 
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：化合反應(yīng)是指兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反應(yīng)為兩者互換陰陽(yáng)離子的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故C正確；
D、一種物質(zhì)生成幾種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是四大基本反應(yīng)類(lèi)型的概念，本題以化合反應(yīng)為載體考查，掌握各種反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池
D、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為0.1NA
B、1L 1mol/L K2CO3溶液，陰離子的總數(shù)等于NA
C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D、由化合態(tài)的鐵制備5.6g鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類(lèi)順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸    燒堿   醋酸
B、硫酸   銅   醋酸
C、高錳酸鉀   乙醇   醋酸
D、磷酸    二氧化碳   硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
B、反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C、該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D、通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
D、若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）根據(jù)圖中裝置I、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="7qej24t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填裝置序號(hào)）．
（2）裝置Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是
 
（填序號(hào)）．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便   
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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