根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO
＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO(g)+2CO(g) === N2(g)+2CO2(g)，下列說法不正確的是 ( )
A．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1 mol甲基(—CH3)中含有電子數為7NA
B．25 ℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數為10－7NA
C．4.6 g乙醇中含有共價鍵數目為0.8NA
D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數均為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發(fā)生氨的催化氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為XY2(l)＋3O2(g)
XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：
(1)反應前O2的體積是________。
(2)化合物XY2的摩爾質量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO
、CO
、NO
。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。
實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。
實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是( )
A．該溶液可能含有Na＋
B．該溶液一定含有NH、SO、CO、NO
C．該溶液一定不含有NO
D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是第三周期元素的最高價氧化物的水化物某相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是
A．原子序數：X＞Z＞W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反 應
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數之和是A、C兩元素的原子序數之和的兩倍，D元素的單質是淡黃色固體。
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為 。（填元素符號）
（2）寫出化合物A2B電子式： 。
(3)電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據周期表對角
線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式 。
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為 。
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