已知：H2O?H++OH-（△H＞0），KW為水的電離常數(shù)，完成下表．
改變條件電離平衡移動(dòng)方向溶液中c（H+）PH的變化KW
升高溫度
加入酸
加入Na
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離是吸熱過程，升溫，平衡正向進(jìn)行，酸堿抑制水的電離平衡，水解的鹽促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)隨溫度變化，溶液PH是利用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)計(jì)算分析判斷．
解答： 解：H2O?H++OH-（△H＞0），KW為水的電離常數(shù)，水的電離是吸熱過程，升溫，平衡正向進(jìn)行，酸堿抑制水的電離平衡，水解的鹽促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)隨溫度變化；
升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，溶液PH減小，Kw增大；
加入酸，平衡逆向進(jìn)行，氫離子濃度增大，PH減小，Kw不變；
加入Na，和水中氫離子反應(yīng)生成氫氣，平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度減小，溶液PH增大，Kw不變；
故答案為：
升高溫度正向增大減小增大
加入酸逆向增大減小不變
加入Na正向減小增大不變
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、蔗糖和麥芽糖
C、C4H6和C5H8
D、氨基酸和蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G7種常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O2  ④F→A+G，若A是氧化物，則：
（1）A、B、E、F、G的化學(xué)式分別為：
A
 
   B
 
   E
 
 F
 
 G
 

（2）2molC和3molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
 
．操作①主要是指
 
．
（2）試劑①可選用
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作②主要是指
 
．
（4）經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷題（正確的后面請(qǐng)寫“√”，錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．
 

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．
 

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
；
②試管中氣球大�。ò嚬埽w積之比約為（填最簡單整數(shù)比）Ⅰ?Ⅱ=
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
其中得出的結(jié)論是否正確
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng)）
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是
 
；
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：
a：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是
 
（填編號(hào)）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
Na2Cr2O7+
 
KI+
 
HCl→
 
CrCl3+
 
NaCl+
 
KCl+
 
I2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法  B．加熱分解法  C．結(jié)晶法 D．分液法E．蒸餾法 F．過濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.6℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
（5）從碘的水溶液里提取碘
 
．
（6）裝置中儀器B、C的名稱分別是B
 
，C
 
；如圖中的三處錯(cuò)誤，改正后分別為：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B?2C；△H＜0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、增加A的量
D、加入二氧化錳作催化劑

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