拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，
②1mol H2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：①化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
②根據(jù)①分析解答，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比．
解答： 解：①在反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：放出；92；
②根據(jù)①分析1molN2氣生成NH3需放出92kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，則1mol H2氣生成NH3需放出
1
3
×92kJ≈30.67kJ，
故答案為：30.67kJ；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．
（1）生成的黑色物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在（2）的反應(yīng)中，體現(xiàn)濃硫酸具有
 
（填序號(hào)）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
B、用二氧化硫加工銀耳，使之更白
C、二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D、NH3極易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C、NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、氧化性：Cr3+＞Fe3+
B、電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-═Cr2+
D、電池放電時(shí)，Cl-從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、將含0．l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（　�。�
A、霧B、石灰乳
C、氫氧化鐵膠體D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盛滿等體積NO與NO2的混合氣體的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧氣恰好能使量筒中充滿硝酸水溶液（　�。�
A、100mL
B、50mL
C、37.5mL
D、12.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3））已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1H2O（l）  H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為
 
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