14．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用只是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（　�。�
A．金屬的導(dǎo)電性B．金屬的延展性
C．地殼中金屬元素的含量D．金屬冶煉的難易程度

分析 從人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開(kāi)發(fā)利用的越晚；金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間在銅、鐵之后，說(shuō)明金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無(wú)關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無(wú)關(guān)．金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開(kāi)發(fā)和利用；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，能夠考查學(xué)生對(duì)比分析資料信息，歸納變化規(guī)律的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、寫出A的電子式，其中所含化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ、寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
Ⅲ、除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為溴水，該反應(yīng)類型為加成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：
方法一：取銅與濃硫酸直接反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
方法二：先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)．
工業(yè)上的方法與方法二類似，不同的是工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4溶液中并通入空氣來(lái)制備，銅屑即被溶解，請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)式表示整個(gè)過(guò)程2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，此方法的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生大氣污染物、硫酸用量少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，X的最高價(jià)氧化物為XO3，則在a g X的氣態(tài)氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A+3}$（A-N+3）molB．$\frac{a}{A}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+2}$（A-N+2）molD．$\frac{a}{A+3}$（A-N）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　�。�
A．向CuCl2溶液中加入鐵粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．單質(zhì)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe（OH）3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過(guò)量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列能源中屬于二次能源的是（　　）
A．流水B．風(fēng)力C．原煤D．電力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．由現(xiàn)象1和現(xiàn)象3推測(cè)溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無(wú)法判斷溶液中是否有K2SO3
C．無(wú)法判斷原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
D．根據(jù)現(xiàn)象5推測(cè)原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．國(guó)際元素相對(duì)原子量表上查得N是14.01，這是指氮的（　�。�
A．平均相對(duì)原子質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量
C．質(zhì)量數(shù)D．同位素相對(duì)原子質(zhì)量

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