Question

下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　　）

• A、吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣
• B、析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣
• C、化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率
• D、析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

Answer 1

分析：在酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性或堿性環(huán)境中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，無(wú)論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，碳作正極；
A、吸氧腐蝕，正極吸收氧氣得到電子生成氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；
B、析氫腐蝕正極上是氫離子得到電子生成氫氣；
C、電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕；
D、吸氧腐蝕較普遍．

解答：解：A、吸氧腐蝕正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、析氫腐蝕正極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C、如果沒(méi)有形成原電池，在金屬變成金屬離子溶進(jìn)水中和水中的氫離子變成氫氣，是在同一個(gè)地方發(fā)生的，這樣金屬離子在水中擴(kuò)散時(shí)，會(huì)和氫離子發(fā)生碰撞，阻礙氫離子和金屬單質(zhì)的接觸，所以化學(xué)反應(yīng)速率較慢．如果形成了原電池，金屬離子在負(fù)極上擴(kuò)散到溶液中，而氫離子在正極上變成氫氣，不會(huì)被阻礙，所以化學(xué)反應(yīng)速率較快，故C錯(cuò)誤；
D、吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬腐蝕的類型和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，理解原電池反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．