Question

下述實驗能達到預期目的的是（   ）

          實驗內(nèi)容                                                                                                          實驗目的

A       將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl₃溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深          證明溶液中存在平衡:

Fe³⁺ + 3SCN^-Fe(SCN)₃

B       在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液

后紅色褪去                                                                                                               證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C       向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的

MgCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅棕色沉淀       證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度

D       測定等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大      證明非金屬性S＞C

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應使二者恰好反應后再檢驗，故A錯誤．B．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；由于NaOH溶液過量，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，肯定會生成紅棕色沉淀，錯誤；D、由于碳酸的酸性較亞硫酸弱，故其所對應的鹽水解程度就越大，自然可以證明證明非金屬性S＞C。

考點：本題考查了本題考查化學實驗方案的評價，側重于基本實驗的操作的考查，涉及物質的檢驗和平衡移動的問題，題目難度不大，注意把握相關基礎知識．。