18．化學與生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常被稱為酸雨
B．計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．汽車尾車中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等嚴重污染大氣
D．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

分析 A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；
B．硅、二氧化硅分別為單質(zhì)、氧化物，都不屬于硅酸鹽；
C．氮氧化物、硫氧化物和可吸入顆粒物是大氣的主要污染物，是空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，對人體有害；
D．硅膠、生石灰能夠防止受潮，但是不能抗氧化．

解答 解：A．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，故A錯誤；
B．計算機硅芯片的材料為Si，光導纖維的主要成分為二氧化硅，均不是硅酸鹽產(chǎn)品，而普通玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯誤；
C．汽車尾車中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等是大氣的主要污染物，嚴重危害人體健康，故C正確；
D．由于硅膠、氧化鈣能夠吸水，所以在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮，但是無法防止食物的氧化變質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸雨、硅酸鹽、氮氣污染物等知識，題目難度不大，化學與生活，化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，能運用所學知識解決實際問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理市．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理是在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互為（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應條件及產(chǎn)物略去．其中D在一定條件下可被氧化成酮．

回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）⑥的反應類型是加成反應，⑧的反應類型是氧化反應．
（3）F含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（4）反應⑤的化學方程式為．
（5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應的共有7種（不考慮順反異構(gòu)）．與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OCH2CH3．
（6）參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2，5-二甲基吡咯（）的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．復鹽M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于藍色印刷和攝影，某小組同學將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對所得其他產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，驗證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色．
（2）經(jīng)分析，所得其他產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成，甲、乙轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（Ⅰ），轉(zhuǎn)化時的能力變化如圖（Ⅱ），已知A是形成化合物種類最多的元素，B是地殼中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B兩元素的單質(zhì)或化合物，則化合物乙的電子式為，寫出反應X+Y→甲的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

（3）該小組同學已知固體產(chǎn)物中，鐵元素不以三價形式存在，而鹽也只有K2AB3，為了進一步確定復鹽M的分解反應方程式，小組同學對固體產(chǎn)物進行定量測量．

判斷KMnO4（其還原產(chǎn)物為無色Mn2+溶液）溶液與試樣反應到達滴定終點的現(xiàn)象為當加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時試樣由無色變化為紫紅色且振蕩半分鐘內(nèi)部變化．由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？請把你的結(jié)論填入表中（可以不填滿或補充空格）．
 固體產(chǎn)物中的成分 K2AB3   …
 物質(zhì)的量之比 
（4）通過以上結(jié)論，復鹽M加熱分解的反應方程式為2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．
（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列敘述正確的是①②③．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②當V=10mL時，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
③當V=amL時，溶液中離子濃度的關(guān)系為c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
若V=bmL時，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），則a＞b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選　項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可使紙張變黑
DClO2具有強氧化性ClO2可用于自來水的殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變[淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是銅件，電鍍液是AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)中，互為同系物的一組是（　　）
①C2H5COOH�、贑6H5COOH　③C15H31COOH  ④C17H31COOH�、軨H2═CH-COOH．
A．①③B．③④C．④⑤D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解250mL NaCl和CuSO4的混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩電極分別得到11.2L氣體（不考慮氣體溶解），下列敘述中不正確的是（　　）
A．陰極上有Cu析出
B．陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．陽極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體
D．使溶液恢復到原來狀態(tài)，需加人適量CuO并通適量HC1氣體

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