Question

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125molL﹣1）．如圖中的曲線(xiàn)表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率 ．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)；
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線(xiàn)畫(huà)出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)．

Answer 1

【答案】
（1）2NO2?2NO+O2
（2）7.5×10﹣4mol/（L?s）
（3）
（4）
【解析】解：（1）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣，達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度約為0.0125molL﹣1 ， 說(shuō)明為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO22NO+O2 ， 所以答案是：2NO22NO+O2；（2）由圖可知，10秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L﹣0.015mol/L=0.025mol/L，故v（NO2）= =0.0015mol/（Ls），對(duì)于2NO22NO+O2 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO2）= ×0.0015mol/（Ls）=7.5×10﹣4mol/（Ls），所以答案是：7.5×10﹣4mol/（Ls）；（3）25s后二氧化氮濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L，實(shí)線(xiàn)畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)為 ，所以答案是： ； 3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO2濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L，用虛線(xiàn)畫(huà)出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)為 ，所以答案是： ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．