下列說法正確的是（ ）
A．摩爾是國際單位制確定的7個(gè)基本物理量之一
B．OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol
C．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
【答案】分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或是相對原子質(zhì)量；
C、質(zhì)量的單位是g；
D、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒．
解答：解：A、摩爾是國際單位制確定的7個(gè)基本單位之一，故A錯誤；
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故B正確；
C、1molH2O的質(zhì)量是18g，故C錯誤；
D、對于單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)來說：1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子，但是1mol二氧化碳含有約3×6.02×1023個(gè)原子，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常量知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．
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硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

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灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　　）

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