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在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為________________________________________；

(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________，分離得到固體的主要成分是________，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________；

(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________；

(4)過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(列式計算)


解析：(1)Fe3＋具有強氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋。

(2)廢液中含有Cu2＋，過程Ⅰ中加入過量鐵屑發(fā)生反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，分離出的固體是銅和鐵。用鹽酸溶解鐵，可分離出銅。

(3)過程Ⅱ的濾液中含有FeCl2，加入石灰水后發(fā)生反應：FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2，鼓入空氣后可將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。

(4)由Ksp[Fe(OH)3]及pH＝5可知：c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×(10－9)3＝4.0×10－38，則c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11 mol/L。

答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(2)回收銅　銅和鐵　加鹽酸后過濾

(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(4)c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11 mol/L


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可用于分離或提純物質的方法有:

A.過濾　B.加熱　C.蒸發(fā)　D.洗氣

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?

(1)除去H2中的HCl氣體______________;

(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物______________;

(3)除去水中溶解的氧氣______________;

(4)除去潮濕食鹽中的水______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。

⑴原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，

不能確定是否含有的離子是________。

⑵②中反應的離子方程式為                    。

⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為                      。

②AB段反應的離子方程式為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

(1)結晶時應將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名稱是______________________。[來源:學科網]

(3)稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O轉化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定。當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應的離子方程式是____________。

(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內不變色。

(5)經計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是(　　)

A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2

B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣

所加試劑

實驗現(xiàn)象

第一份試液

滴加適量的淀粉­KI溶液

溶液呈藍色

第二份試液

滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產生

第三份試液

滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產生的氣體的物質的量(n)的關系如右圖

請回答下列問題：

(1)根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。

(2)寫出第一份試液滴加淀粉­KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)設計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應的是

(　　 )

①C6H5Cl　②(CH3)2CHCH2Cl�、�(CH3)3CCH2Cl

④CHCl2—CHBr2　⑤CH3CH2Br�、轈H2Cl2

A．①③⑥                             B．②③⑤

C．全部                               D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


維生素C的結構簡式如圖所示。則有關它的敘述錯誤的是(　　)

A．易起氧化及加成反應

B．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

C．可以溶解于水

D．是一個環(huán)狀的酯類化合物

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