Question

9．東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液．
①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵稱為配位鍵，
②氨的沸點高于膦（PH₃），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨的中心原子的軌道雜化類型為sp³．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為3：1．

Answer 1

分析 （1）Ni元素原子核外電子數為28，結合能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）①Ni²⁺提供空軌道，NH₃中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵；
②PH₃分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，增大了物質的沸點；NH₃分子為三角錐形結構，分子中正負電荷重心不重合，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數目為4；
（3）根據均攤法計算晶胞中Ni、Cu原子數目．

解答 解：（1）Ni元素原子核外電子數為28，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）①Ni²⁺提供空軌道，NH₃中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；
②PH₃分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質的沸點，故氨氣的沸點高于PH₃分子的；
NH₃分子為三角錐形結構，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數目為4，氮原子采取sp³雜化，
故答案為：氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；sp³；
（3）晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數目為8×$\frac{1}{8}$=1、Cu原子數目=6×$\frac{1}{2}$=3，故Cu與Ni原子數目之比為3：1，
故答案為：3：1．

點評 本題考查物質結構和性質，涉及核外電子排布、空間構型與雜化方式判斷、配位鍵、氫鍵、晶胞計算等，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度中等．