Question

【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。

（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。

（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；

（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應的化學方程式為_

（4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 _。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

Answer 1

【答案】（1）濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)

（2）2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑

（3）2Al2O34Al+ 3O2↑

（4）①提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；② b

【解析】

試題分析：（1）常溫下，濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸，故答案為：濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜；

（2）鋁能與NaOH溶液反應，2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑，鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，故答案為：2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑；

（3）工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+ 3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+ 3O2↑；

（4）①因為是鐵和水蒸氣的反應，試管內(nèi)有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：提供水蒸氣；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②鐵和水蒸氣反應，產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣，加入過量鹽酸，固體完全溶解，必發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑色固體中可能含有過量的鐵，可能將三價鐵離子全部轉(zhuǎn)化成二價鐵離子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案為：b。