利用碳-碳偶聯(lián)反應合成新物質(zhì)是有機合成的研究熱點之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。

（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學方程式為_____________；（注明反應條件）

     化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學方程式為_____________。（注明反應條件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）有機物                 與BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。


（1）C8H7Br     (2分)              

(2)  (2分)

(3)  (6分，每個化學方程式3分。錯、漏條件均只得2分，條件不重復扣分)

(4)  （4分，每個2分）

(5)  （2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說法正確的是(　　)

A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7

B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基

C．1 mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2 mol NaOH

D．1 mol黃曲霉毒素M1最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是

A.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗

C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

37.如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                   。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

38.發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __     _。

39.液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

40.從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

41.尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：________       ；

濃硫酸的作用：                        、______________、         _。

42.取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水

   充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量

為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。

（精確到2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中，反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動

B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－          B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－         D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式______________。

（3）反應②為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為__   __。

（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團為______________。

（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式_________。

（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A.電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是 Ag＋＋e－===Ag

B.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高

D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連

　　

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