【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:

(1)銅元素在元素周期表中位于 ,其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為 。

(2)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高,原因?yàn)?/span> 。

(3)Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式 ;

兩者相比較沸點(diǎn)較高的為 (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)已知:反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的

化學(xué)鍵類型為 。

(4)已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是 ;在NH4+N原子的雜化軌道類型為 。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= (表達(dá)式)

【答案

(1)第四周期,B 3d104s1

(2)Cu2O與Cu2S相比較,其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同,但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大(或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵),所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高

(3)①NN CO ②金屬鍵

(4)Al sp3

(5)面心立方最密堆積 g·cm-3

【解析

試題分析:(1)29號元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。其基態(tài)原子的電子排布式為1s22 s22p63 s23 p63d104s1[Ar]3d104s1,所以其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d104s1;

(2)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高,是因?yàn)镃u2O與Cu2S都屬于離子晶體。其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同,但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大,斷裂其離子鍵需要消耗的能量更高,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高

(3)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別相等的是等電子體,CO的一種常見等電子體是N2。分子的結(jié)構(gòu)式N≡N。CO與N2兩者相對分子質(zhì)量相同。但由于CO分子為極性分子,增加了分子之間的相互作用,使得克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量高。因此二者相比較沸點(diǎn)高的為CO。

反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由于有金屬鐵生成,因此該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵;

(4)在AlCl3·NH3中提供空軌道的原于是Al,提供孤對電子的是N原子。銨根中正四面體型結(jié)構(gòu),在NH4+N原子的雜化軌道類型為sp3;

(5)由晶體結(jié)構(gòu)示意圖可看出晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個(gè)晶胞中含有的Al原子的個(gè)數(shù)為:8×1/8+6×1/2=4,設(shè)晶胞的邊長為a,。則晶胞的密度為:。整理可得密度ρ=g/cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2

①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用

1用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

2298 K時(shí),在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2g N2O4gΔH=-a kJ·mol1 a0。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是(

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

bB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

cA、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得nNO2=0.6 mol nN2O4=1.2mol,則此時(shí)V(正 V(逆(填“>”“<”“=”。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、bc、d、e五個(gè)點(diǎn),

水的電離程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”“e”,下同

其溶液中cOH-的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;

c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)表中最活潑的金屬是__________,單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料的是__________,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ (填寫元素符號)。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ (填寫元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

3組成的化合物屬于__________(填離子化合物共價(jià)化合物)用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。的氫化物中含有__________(填離子鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵)的電子式是__________。

4的氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________(寫化學(xué)式)原因是_________

5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計(jì)算x= ____。

(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí),常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開___ 。

(3)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):

(4)T℃時(shí),向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min時(shí)達(dá)到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0—5 min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。

②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時(shí),改變的外界條件為_____________。

④10 min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl,12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HC1);0—5 min和0—12 min時(shí)間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為

CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。

無水乙醇性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

揮發(fā)性

化學(xué)性質(zhì)

無水乙醇

114.1

78.3

能與水以任意比互溶

易揮發(fā)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170

I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)寫出乙烯的1個(gè)用途: 對應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型) 。

(2)A中燒瓶內(nèi)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有 。

(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型)

(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 有刺激性氣味的氣體X。你認(rèn)為這種有刺激性氣味氣體X是 (填化學(xué)式)。

驗(yàn)證氣體X的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計(jì)如下裝置,與A連接

設(shè) 計(jì)

現(xiàn)

與A連接的裝置如下:

C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色;

F中溶液褪色

請回答下列問題

D盛放的試劑是 填化學(xué)式,不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物M()是一種重要的化工原料,請回答下列問題:

1M的分子式為

2MH2按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的產(chǎn)物,可能具有的性質(zhì)是 (填序號)

A.易燃 B.難溶于水 C.可發(fā)生加成反應(yīng)

3某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應(yīng),試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式: 。

4M為原料合成產(chǎn)品N()的流程如下(條件略)

A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)的發(fā)生條件通常是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

(1)裝置中安全管的作用原理是 。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿,方案如下:

(一)實(shí)驗(yàn)原理:向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫出相關(guān)離子方程式 。

(二)實(shí)驗(yàn)裝置:所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示:

(三)實(shí)驗(yàn)步驟:

(2)組裝好裝置,然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水,并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體,E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。

(4)先打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時(shí),觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時(shí),再打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn),約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。

(四)純堿制備:

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲得到純堿,將固體過濾、洗滌后,還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑,裝置任選),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸,再通過足量的過氧化鈉,過氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質(zhì)量為 g。

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