用足量的CO還原14g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中．生成沉淀25g，則這種混合物可能是_________(①；②；③)；在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是______________________________．

答案：略
解析：

①或③，1∶2或1∶1

　　(1)

n(CO)=0.25mol，0.25molCO生成時(shí)從鐵的氧化物中反應(yīng)掉氧的質(zhì)量為0.25mol×16g/mol=4g．

　　所以鐵的氧化物中含氧4g，含鐵10g，它們的原子個(gè)數(shù)比為：

　　構(gòu)成該混合物的鐵的氧化物中，一種，一種．

①和③正確．

　　(2)當(dāng)混合物是FeO和時(shí)，

；

　　當(dāng)混合物是時(shí)按如上原理列方程式，可以求得其物質(zhì)的量比為1∶1．


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用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是_________(①FeO、Fe2O3；②FeO、Fe3O4；③Fe2O3、Fe3O4)；在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是___________ (①FeO、Fe2O3；②FeO、Fe3O4；③Fe2O3、Fe3O4)；在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是__________________________________。

 

 

 

 

 

 

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Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）
A．14.82
B．4.92
C．6.42
D．7.18

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[     ]
A.  0.14 mol     
B.  0.24 mol       
C.  0.16 mol       
D.  0.21 mol

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