【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

1)鎂在元素周期表中位于第__________周期,第___________族。

2)為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,試劑①可選用____________(填化學式),且加入試劑①的量應______________(選填少量過量)。

3)若要檢驗溶液A中含有的SO42-,使用的試劑是_________________

4)加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______。

5)反應①、反應②、反應③屬于氧化還原反應類型的是________

6)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg,寫出該反應的化學方程式__________

【答案】 A Ca(OH)2(或NaOH等合理答案均可) 過量 稀鹽酸、氯化鋇溶液 過濾 HCl(或鹽酸) MgCl2(熔融) Mg + Cl2

【解析】

海水中加入試劑①沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,因此試劑①為堿;過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑②得到氯化鎂溶液,試劑②為鹽酸,通過濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,據(jù)此分析解答。

(1)鎂是12號元素,原子核外12個電子,有三個電子層,最外層2個電子,鎂在周期表中位置為第三周期,第ⅡA族,故答案為:三;ⅡA;

(2)使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,應選擇堿,在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子,且從生成成本角度考慮,則試劑①選擇Ca(OH)2或石灰乳,也可以選擇NaOH,為了使鎂離子全部沉淀,加入的試劑①要過量,故答案為:Ca(OH)2(NaOH);過量;

(3)檢驗溶液A中含有的SO42-,可以取少量液體,用稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有SO42-,使用的試劑有,故答案為:稀鹽酸、氯化鋇溶液;

(4)過濾適用于不溶于水的固體和液體,分離固體和液體用過濾,所以分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾;把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應,氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水,反應的化學方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,故答案為:過濾;鹽酸;

(5)根據(jù)上述分析,反應①、反應②為復分解反應,一定不是氧化還原反應,反應③為電解熔融的氯化鎂生成鎂,反應中存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故答案為:③;

(6)無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下,通過電解得到金屬鎂,化學方程式為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2,故答案為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2。

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A. x=4

B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L1

C. 5s 內(nèi) B的反應速率 v(B)0.05 mol·(L·s)1

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(1)根據(jù)圖示,計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時,平均反應速率υ(N2)__________

(2)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

(3)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積,化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

(5)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________

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(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

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