【題目】25 ℃時(shí),將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 水的電離程度:c>b>a

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】A項(xiàng),由圖可得,25℃時(shí)c點(diǎn)pH=7,所以c點(diǎn)水電離的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/Lb點(diǎn)pH=4.3,所以b點(diǎn)溶液中c(H+)=10-4.3 mol/L,則由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-(14-4.3)mol/L=10-9.7mol/L,a點(diǎn)pH=3.1所以a點(diǎn)溶液中c(H+)=10-3.1 mol/L,則由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-(14-3.1)mol/L=10-10.9mol/L,因此水的電離程度:c>b>a,故A正確;B項(xiàng),b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,說明加入0.1molNaOH固體后CH3COOH有剩余,c(Na+)=0.1mol/L,混合前CH3COOH溶液濃度c應(yīng)比0.1mol/L大,a點(diǎn)時(shí)又加入0.1molCH3COOH,因?yàn)?/span>CH3COOH電離程度很小,所以此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)一定大于c(Na+),又根據(jù)前面的分析a點(diǎn)c(OH-)=10-10.9mol/L,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C項(xiàng),由題意混合溶液中陽離子有Na+H+,陰離子有CH3COO-OH-,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)25當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-),由已知及圖像可得c(Na+)=0.2mol/L,所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C正確;D項(xiàng),由前面的分析并結(jié)合圖像可得,25℃當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c+0.1-0.2)mol/L=(c-0.1)mol/L,所以該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將四氯化碳加入濃碘水中,碘水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了(

A.化學(xué)反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.萃取過程

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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:反應(yīng)Ⅰ堿溶時(shí)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀

(1)反應(yīng)Ⅰ,發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________

(2)電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(3)反應(yīng)Ⅱ,用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液,所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________。

②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

(4)電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液,得到含NaHCO3的陽極液,原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,可在鋁材表面形成致密氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為_______________。

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【題目】C14H10O4常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程:

提示:①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn),而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為:

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)物質(zhì)A的分子式為_________,物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為________,D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

(2)反應(yīng)①④中屬于取代反應(yīng)的有________________;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________;

(4)某物質(zhì)E為漂白劑(C14H10O4,)的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種;

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元(),在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色,且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個(gè)吸收峰.

(5)請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料,合成的流程,無機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件_____________

示例如下:。

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【題目】(1)在原電池中,通常較活潑的金屬做_____極,發(fā)生_______反應(yīng);

電解池中,與電源正極相連的極是_______極,發(fā)生________反應(yīng)。

(2)下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:

若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生_____腐蝕,正極反應(yīng)式為________________。

若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生_______腐蝕,正極反應(yīng)式為_______________。

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【題目】1用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4。請(qǐng)回答:

①Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4)_____c(PO43)(填“>”、“<”),

Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動(dòng)角度分析)_____________________________。

已知25℃時(shí),H3PO4的電離平衡常數(shù)K17.52×103;K26.23×108;K36.23×1013則:H3PO4(aq)+OH(aq)H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=______。

③Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,該溫度下,溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如右圖所示。則:pH1___pH2(填“>”、“<”、);A、B兩點(diǎn)的溶液中F-的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、)。

2處理含鎳酸性廢水可用電解法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳,其裝置如右圖所示。

電流方向_____(填:a.碳棒鐵棒;b.鐵棒碳棒);

中間隔室的可以得到的物質(zhì)X_______(填化學(xué)式);

陽極的電極反應(yīng)式為_______________;電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

選項(xiàng)

酸性氧化物

A

蘇打

硫酸

小蘇打

二氧化硫

B

苛性鈉

碳酸

膽礬

一氧化氮

C

燒堿

硝酸

石灰石

二氧化硅

D

純堿

醋酸

碘化鉀

一氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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【題目】少量鈉應(yīng)保存在

A. 密閉容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中

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【題目】鈉元素焰色反應(yīng)的顏色呈

A. 磚紅色

B. 紫色

C. 黃色

D. 綠色

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