17．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么c（SO42-）應(yīng)為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.15 mol/LD．0.5 mol/L

分析 溶液中的離子遵循電荷守恒，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．據(jù)此計算．

解答 解：設(shè)SO42-物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L．
故選C．

點評 本題考查溶液中的電荷守恒知識，難度不大，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生對計算題解題思路的梳理和歸納總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
    實驗?zāi)康?/TD>    實驗方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻
璃棒
B證明CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mo•L-1    CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精
燈、滴管
D配制1L 0.1mol•L-1    的CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液燒杯、量筒、玻璃
棒、容量瓶
（1000mL）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．丙烯和丙炔B．鄰氯甲苯和對氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．1-戊烯和3--甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對-羥基苯甲酸乙酯； 下列反應(yīng)①--⑥是其合成過程，其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明，回答下列問題

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）試劑X是酸性KMnO4溶液，④的反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)．其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②④⑤C．②③④⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑
B．該溶液中，OH-、K+、SO42-、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．（1）下列儀器：①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦玻璃棒 ⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾） ⑨酒精燈 ⑩溫度計

①在過濾時需要用到的有①④⑦⑧（填序號，下同）．
②在蒸餾時需要用到的有②③⑧⑨⑩．
③在萃取時需要用到的有①⑤⑧．
④在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有⑥⑦⑧⑨．
（2）用CCl4萃取碘水中的碘在如圖1的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．
（3）某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見圖2．
請回答下列問題：
①步驟①和②的操作名稱是過濾．
②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
③猜想和驗證：
　猜想　　驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 
有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁 		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀 
猜想Ⅱ不成立 
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液 
有白色沉淀且不溶于稀HNO3 		猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種H2和CO的混合氣體，其密度是N2的一半，則氫氣的體積百分含量約為（　�。�
A．40%B．46%C．54%D．63%

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