下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是
　A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度
　B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)
　C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率
　D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                              

   A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

   B．熱化學(xué)方程式中ΔH的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

   C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，

      但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

   D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，溶

      液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B.制備乙酸乙酯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

C.鑒定SO42—：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)�、谌跛崤c鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸�、蹧](méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體
　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是

組別

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體體積分?jǐn)?shù)/％

CO2

0

0

2

2

CO

30

30

28

28

H2

70

70

70

70

平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．該反應(yīng)的△H>0    　                   B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用  D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來(lái)。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無(wú)沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)。下列敘述錯(cuò)誤的是
　A．界面活性劑減緩了硫生成的速率     　B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為 10-9-10-7m
　C．硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑
　D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
   (2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，
c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。

 (3)沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___________________________，

由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_______________________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br－)/c(Cl－)＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（g·cm3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 oC。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

(1)裝置b的名稱是_______________

(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

   A.立即補(bǔ)加    B. 冷卻后補(bǔ)加  C. 不需初加    D. 重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_________________。

(6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

   A.圓底燒瓶  B. 溫度計(jì)   C. 吸濾瓶    D. 環(huán)形冷凝管   E. 接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

   A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應(yīng)，在______部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案