Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 22.4LHCl溶于水所得的鹽酸中含有N_A個(gè)HCl分子
• B、常溫常壓下，1.06g  Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A
• C、通常狀況下，用含1 molFeCl₃的飽和溶液可以制得含N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒的Fe（OH）₃膠體
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
B．Na₂CO₃中含有2個(gè)Na⁺；
C．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D．溶液體積未知，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故不存在HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B．1.06gNa₂CO₃的物質(zhì)的量=

1.06

106

=0.01mol，Na₂CO₃中含有2個(gè)Na⁺，故1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.01×2=0.02mol，即0.02N_A，故B正確；
C．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算Cl^-個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，難度中等．注意一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．